化学周期律是什么（元素周期律的内容包括什么）

化学周期律是什么

1、元素的性质随着原子序数的递增，而呈现周期性变化的规律，就是元素周期律。

2、元素周期表中元素性质的递变规律

3、同周期元素，电子层数相同；同主族元素，电子层数依次增多（从1到7）。

4、最外层电子数

5、同周期元素，第一周期从1个到2个，其他周期从1个到8个；同主族元素，最外层电子数相同。

6、同周期元素，原子半径逐渐减小（0族除外）；同主族元素原子半径逐渐增大。

7、同周期元素金属性逐渐减弱；同主族元素金属性逐渐增强。

8、同周期元素，非金属性逐渐增强；同主族元素非金属性逐渐减弱。

9、单质的还原性

10、同周期元素，单质的还原性逐渐减弱；同主族元素，单质的还原性逐渐增强。

11、单质的氧化性

元素周期律的内容包括什么

1、元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。

2、结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。

3、元素呈现种种物理性质上的周期性，例如随着元素原子序数的递增，原子体积呈现明显的周期性，在化学性质方面，元素的化合价、电负性、金属和非金属的活泼性。

4、结合元素周期表，元素周期律可以表述为:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。

5、随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律: 在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增。

6、在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减; 同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外)，最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近。

7、 主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。

8、同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。

9、如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。