hclo4是什么酸，hclo4熔化状态下不导电

hclo4是什么酸

1、高氯酸根 ClO4-

2、在高氯酸根中，氯元素呈现+7价，按照化学价的意义，氯原子对电子有很强的吸引能力，即很容易得电子，因此具有氧化性。

3、HClO 次氯酸

4、HClO2 亚氯酸

5、HClO3 氯酸

6、HClO4 高氯酸 六大无机强酸之一

7、在氯的含氧酸根中氧化性最弱

8、中心Cl发生sp3杂化，形成4个sp3杂化轨道，7个电子，其中3对填充在3个杂化轨道上（记为杂化轨道A），最后1个杂化轨道只有一个电子（记为杂化轨道B）。

9、4个O中，一个连接了H原子，这个O还剩1个2p轨道，这个轨道与Cl的杂化轨道B重叠，形成一个共价单键。

10、剩下的3个O，发生电子重排，6个电子挪到3个轨道上，空出1个2p轨道，然后与Cl的杂化轨道A形成3个配位键。

hclo4为何氧化性弱

HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 (氧化性 和酸性正好相反)的主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子，随着氯上的氧的数目的增多，氯上的电子越来越少，使氯具有很强的吸电子的能力，氧本身也有孤电子对，被氯吸引，形成p-d反馈，所以氯氧键增强，从而反而使氯上的电子云密度略微的增大，氧上的减少，氢是质子，相当与一个正电中心，因此与氧结合的更加弱，所以酸性增强，至于氧化性，同理由于p-d反馈和氧原字的增多（增强了离子的对称性）使得离子的稳定性增强，从而氧化能力减弱实际上，亚氯酸的氧化性是比次氯酸强的稀的高氯酸的氧化性很弱，但是浓热的高氯酸的氧化性是很强的，可以把金溶解了还有溴酸的氧化性是比氯酸强的，就象硒酸的氧化性比硫酸强，这些都是反常的情况

hclo4熔化状态下不导电

解析：HClO4是高氯酸，它是共价化合物，是强酸，也是强电解质，在熔化状态下全部以分子形式存在，没有自由移动的离子，所以在熔化状态下高氯酸HClO4不导电。

而HClO4是强电解质，在水溶液中全部电离HClO4=H++ClO4-; 溶液中有自由移动的离子，所以高氯酸HClO4溶于水能完全电离，并能导电。