反应平衡常数公式（平衡常数有哪些）

反应平衡常数公式

1、平衡常数的表达式：

2、① 溶液中的反应：

3、[A] 、[B] 、[C] 、[D] : 表示 A 、B 、G 、D 在平衡时的浓度；

4、Kc 为浓度平衡常数；单位：

5、Δn =( x + y )–( m + n )

6、Δn= 0 时， Kc 无量纲，Δn ≠ 0 时， Kc 有量纲 ,

7、② 气相反应：

8、压力平衡常数：

9、PA 、PB 、PC 、PD：气态物质 A 、 B 、 G 、 D 平衡时的分压， KP为压力平衡常数 Kp 量纲： (Pa)Δn， (kPa)Δn， (atm)Δn

10、Δn ＝0 时， 无量刚 ，

11、Δn ≠0 时， Kp有量纲，浓度平衡常数

化学反应平衡常数是什么

1、化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。

2、（得出结论）

3、平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。

4、（原因解释）

5、中文名/化学平衡常数

6、外文名/chemical equilibrium constant

7、别名/K、Kc

8、提出时间/1864年（原因解释）

9、提出者:古德伯格（内容延伸）

平衡常数有哪些

1、在特定条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应底物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比。

2、用符号“K”表示。

3、从热力学理论上来说，所有的反应都存在逆反应，也就是说所有的反应都存在着热力学平衡，都有平衡常数。

4、平衡常数越大，反应越彻底。

5、K值的大小，表示在该温度下达到平衡时，反应进行的程度（反应的限度），K值越大，表明反应进行的程度越大；反之则越小。

6、可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数。

7、反应进行得越完全，平衡常数就越大。

8、当一个可逆反应到达平衡时，生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂（幂指数为对应物质的化学计量数）或分压力的乘积之间的比值。

9、用浓度计算的平衡常数以KC表示。

10、用分压力计算的平衡常数以KP表示。

11、例如氨的合成：N2+3H2=2NH3。