化学中强电解质有哪些，强电解质概念

化学中强电解质有哪些

强酸，如HCl, H2SO4, HNO3, HClO42、强碱，如NaOH, KOH, Ba(OH)2, RbOH, 3、盐类，如KCl, NaNO3, MgSO4,弱电解质1、弱酸：H2S, HF, H3PO4, H2CO3等2、弱碱：NH3.H2O, Cu(OH)2, Fe(OH)2,

什么是强电解质

强电解质,是指通常情况下,电离度在30%以上的电解质,如强酸及其酸式根、强碱和大部分盐. 弱电解质：在水溶液或熔融状态下不完全电离出离子的电解质称为弱电解质.弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐.

强电解质概念

1、概念：强电解质（strong electrolyte）是在水溶液中（几乎）完全发生电离的电解质。

2、电离程度：完全电离，不存在电离平衡。

3、溶质微粒：只有离子。

4、强电解质导电的性质与溶液浓度和温度有关，与物质的溶解度无关。

5、可以认为强电解质在溶液中全部以离子的形态存在，即不存在电解质的“分子”（至少在稀溶液范围内属于这类情况）。

6、由于浓度增加时，离子间的静电作用力增加，使离子淌度下降，当量电导也随着下降。