洪特规则的特例有哪些，高中化学:洪特规则特例

洪特规则的特例有哪些

1、在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。

2、所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。

3、洪特规则的例外很多例如“原子轨道中，每一层半满或全满时能量最低”，也就是说s1、2，p3、6，d5、10，f7、14的时候能量最低也最稳定，是原子存在的一般形式，但是只要看元素周期表就会发现，排在下面几行的几类元素，尤其是镧系和锕系元素没有几个符合洪特规则，这也是现在的理论所无法解释的。

洪特规则的特例怎么解释啊

洪特规则的特例是指在同一能级的不同轨道的全充满、半充满的状态，具有较低的能量和较大的稳定性。

基态原子的电子排布遵循能量最低原则。

高中化学:洪特规则特例

1、洪特规则的内容是，电子在填入等价轨道时，尽量会分占不同轨道，且自旋方向相同。

2、Cu为29号元素，应该为3d94s2，但实际为3d104s1。

3、洪特接着说~，等价轨道全满，半满，或者全空的状态时稳定的，这就是洪特规则的补充。

4、这就解释了第四周期Cr和Cu的排布分别是3d54s1和3d104s1，而不是3d44s2和3d94s2。

5、也就是3d轨道半满、全满稳定。