杂化类型的判断方法和技巧，怎样判断物质的杂化方式

杂化类型的判断方法和技巧

如果中心原子全部用于成键（即饱和）则看连有几个原子,设原子个数为n,则为sp（n-1）杂化,如：CH4分子C已饱和,它连有4个H原子为sp3杂化.若中心原子还有孤对电子则孤对电子当成一个原子,如：H2O中O原子仍有2对孤对电子相当于又连有两个原子,为sp3杂化.

怎么判断杂化类型

1、首先要判断，就要弄清楚什么是杂化，有哪些类型。

2、杂化，简言之，就是在原子之间成键的时候，由于电子能量分布不均，要重新排列，以求稳定的一种轨道。

3、

3、/6如果不是专业学习化学原理的，我们只需要了解常见的杂化类型就行了，即sp、sp2、sp3杂化。

4、sp杂化：同一原子内由1个ns 轨道和1个np 轨道参与的杂化称为sp杂化 ，所形成的两个杂化轨道称为sp杂化轨道。

5、每个sp 杂化轨道含有1/2的s成分 和1/2的p成分，杂化轨道间的夹角为180°。

6、通俗的讲：sp杂化轨道是直线型，即一般来说，含叁键有机化合物中必有sp杂化举例：炔烃类

7、sp2杂化：同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化称为sp2杂化，所形成的3个杂化轨道称为sp2杂化轨道。

8、各含有1/3的s成分和2/3的p成分，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面正三角形。

9、通俗的讲：sp2杂化轨道呈平面正三角形，即一般来说，含双键的有机化合物中必有sp2杂化举例：烯烃、醛、酮、酰等

10、sp3杂化：同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化称为sp3杂化，所形成的4个杂化轨道称sp3杂化轨道。

11、各含有1/4的s成分和3/4的p成分，杂化轨道间的夹角为109°28'，空间构型为正四面体。

怎样判断物质的杂化方式

为何杂化？能量相近的轨道重新组合形成新的、能量相同的轨道，这种杂化后的轨道在成键时与其它原子的原子轨道重叠程度更大，形成的共价键更牢固 (2)杂化类型种类有很多，最基本的有： sp→一个s轨道,一个p轨道 sp2→一个s轨道,二个p轨道 sp3→一个s轨道,三个p轨道 (3)判断方法 根据成键数 ①四条键--sp3 ②三条键-sp2 ③两条键--sp 特别注意：①把一个参键或一个双键当作一条键处理 ②有一个孤对电子当作一条键 注：(1)CO2中的双键当一条键 (2)NH3中有一个孤对电子，占据四面体的一角 H2O中则有两对孤对电子，占据四面体的两个角