乙炔结构简式键角官能团结构特点，用杂化轨道理论解释乙炔的形成

乙炔结构简式键角官能团结构特点

乙炔是最简单的炔烃，又称电石气。

结构式H-C≡C-H，结构简式CH≡CH，最简式（又称实验式）CH，分子式 C₂H₂，官能团为-C≡C-

c2h2电子式和结构式

1、C₂H₂的结构简式是CH≡CH。

2、乙炔（acetylene）是最简单的炔烃，又称电石气。

3、结构式H-C≡C-H，结构简式CH≡CH，最简式（又称实验式）CH，分子式 C₂H₂，乙炔中心C原子采用sp杂化。

4、电子式 H：C┇┇C：H。

5、乙炔分子量 26.4 ，气体比重 0.91（Kg/m³），火焰温度3150 ℃，热值12800 （千卡/m³） 在氧气中燃烧速度 7.5 ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。

6、化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。

7、结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略。

8、（在高中化学中，大多遵从能省则省的原则）。

9、如，丙烷的结构简式为CH₃CH₂CH₃，乙烯为CH₂=CH₂，四氯甲烷CCl₄，乙醇CH₃CH₂OH等。

10、但是碳碳双键、三键、大多数环一定不能省略。

11、碳氧双键可省略，比如甲醛HCHO。

用杂化轨道理论解释乙炔的形成

1、乙炔的结构简式为CH≡CH，结构式为H一C≡C一H。

2、C的价层电子排布式为2s22p2。

3、2s轨道的一个电子发生跃迁到2p轨道上，并发生sp杂化。

4、杂化轨道呈亚铃形，未杂化的2个轨道分别与之垂直。

5、两个C的杂化轨道头碰头成西格玛键，未杂化轨道肩并肩成兀键，形成C三C，另外C的杂化轨道与H形成西格玛键C一H，则分子H一C≡C一H呈直线形。