杂化轨道数计算公式，中心原子的轨道类型公式

杂化轨道数计算公式

1、杂化轨道数的计算公式：

2、公式：（中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数）/2得杂化轨道数，2是sp，3是sp²，4是sp³，5是sp³d，6是sp³d²。

3、SO2(6+2-2)/2=3。

4、杂化轨道理论（Hybrid Orbital Theory）是1931年由鲍林（Pauling L）等人在价键理论的基础上提出，它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论

5、在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道。

6、这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization），杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道（hybrid orbital）。

7、杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp（如BeCl2）、sp2（如BF3）、sp3（如CH4）、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6） 杂化等等。

水的杂化轨道数怎么算

1、h2o的杂化类型是SP3杂化。

2、算法：因为水的化学式是H₂O，1/2(6-2)=2，2+2=4，O有2对孤对电子，形成H20时和2个H原子共形成了2个σ键，所以2+2=4，所以为SP3杂化。

3、公式：杂化轨道数=中心原子孤对电子数+中心原子形成的σ键数。

4、比如杂化轨道数=4，则为SP3杂化；杂化轨道数=3，则为SP2；杂化轨道数=2，则为SP。

5、杂化具体分类：

6、sp杂化：同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化称为sp杂化，所形成的两个杂化轨道称为sp杂化轨道。

7、每个sp杂化轨道含有1/2的s成分和1/2的p成分，杂化轨道间的夹角为180°。

8、通俗的讲：sp杂化轨道是直线型，即含叁键有机化合物中必有sp杂化。

9、举例：炔烃类。

10、sp2杂化：同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化称为sp2杂化，所形成的3个杂化轨道称为sp2杂化轨道。

11、各含有1/3的s成分和2/3的p成分，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面正三角形。

中心原子的轨道类型公式

1、将共价分子(或离子)表示为HmABn，其中H表示氢原子，A为中心原子，B为配体。

2、杂化轨道数计算公式：G＝V/2－3n ，其中G表示中心原子A的杂化轨道数，V分子或离子的总价电子数（如果价电子总数为奇数，再＋1），n表示配体数

3、G＝2→SP杂化→直线型；G＝3→SP2杂化→平面三角型；G＝4→SP3杂化→四面体

4、例1：计算CH4、SO2、NCl3等中心原子杂化轨道类型

5、CH4G＝8/2－3×0＝4→SP3杂化

6、SO2G＝18/2－3×2＝3→SP2杂化

7、NCl3G＝26/2－3×3＝4→SP3杂化

8、CO、CN－G＝10/2－3×1＝2→SP杂化

9、NO2G＝（17＋1）/2－3×2＝3→SP2杂化